Склад: Волгоград, ул. Моторная д. 9 Г (терминал ТК Деловые Линии)

Корзина пуста

Офис: Санкт - Петербург, ул. Варшавская, д5 к2, офис 301

+7(901)372-44-27

+7(812)493-44-47

WhatsApp Telegram

egocolor@inbox.ru

График работы:
пн-пт с 9-00 до 18-00

Ваш город:Помона

Вы на сайте региона:

+7(812)493-44-47

Осуществляем поставки только для ИП и Юридических лиц

Главная / Полезная информация / Статьи по ЛКМ / Коррозия металлов: Виды, Механизмы и Способы Защиты

Коррозия металлов: что это такое, виды, механизмы и способы защиты

Коррозия — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой (ГОСТ 5272-68). Самый известный пример — ржавление стали, при котором железо превращается в гидратированные оксиды (ржавчину). По механизму различают химическую и электрохимическую коррозию, по характеру разрушения — сплошную и местную, по среде — атмосферную, подземную, морскую, газовую и биокоррозию.

Коротко о коррозии:

Что означает слово: от лат. corrosio — «разъедание».
Главные факторы: влага, кислород, соли, кислоты, загрязнённый воздух, контакт разнородных металлов, блуждающие токи.
Самая распространённая — электрохимическая коррозия во влажной среде.
Наиболее опасна местная (язвенная, питтинговая, межкристаллитная) — она незаметна, но быстро снижает прочность.
Основные способы защиты: лакокрасочные покрытия, цинкование, легирование, протекторная и катодная защита, ингибиторы.

Виды коррозии: классификация

Признак	Виды коррозии
По механизму	химическая (сухие газы, неэлектролиты); электрохимическая (в электролитах — вода, влажный воздух, почва)
По характеру разрушения	сплошная (равномерная и неравномерная); местная — пятнами, язвенная, точечная (питтинг), межкристаллитная, щелевая, подповерхностная
По условиям протекания	атмосферная, подземная (почвенная), морская, газовая, биокоррозия, контактная, коррозия блуждающими токами, коррозия под напряжением

Коррозия металлов: Природа явления и методы защиты

Коррозия — это самопроизвольное разрушение металлов под воздействием химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой. Процесс протекает на границе раздела фаз «металл — среда» и приводит к потере функциональных свойств изделий.

Примеры: ржавчина на стальных конструкциях, зелёная патина на медных крышах, потускнение серебряных изделий.

🔬 Что такое коррозия: краткий ликбез

В основе коррозии лежит окисление металла — процесс, при котором атомы металла теряют электроны и переходят в ионное состояние. Суммарное уравнение ржавления железа выглядит так:

4Fe + 6H₂O + 3O₂ → 4Fe(OH)₃

Однако не все металлы одинаково подвержены коррозии. Активные металлы (расположенные левее водорода в ряду напряжений) окисляются легче. При этом некоторые из них, например алюминий, образуют плотную оксидную плёнку, которая защищает глубинные слои от дальнейшего разрушения.

⚠️ Важно: Если защитную плёнку алюминия разрушить (например, амальгамированием ртутью), металл начинает быстро корродировать с образованием белых хлопьев метагидроксида:
4Al + 2H₂O + 3O₂ → 4AlO(OH)

⚙️ Основные виды коррозии

🧪 Химическая коррозия

Протекает без участия электрического тока при прямом контакте металла с агрессивными газами или жидкостями-неэлектролитами.

Агрессивные агенты: O₂, H₂O(пар), CO₂, SO₂, Cl₂

Пример реакции:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (окалина)

Подвиды:

Газовая коррозия (при высоких температурах)
Коррозия в жидкостях-неэлектролитах

⚡ Электрохимическая коррозия

Возникает при контакте металла с электролитом (водный раствор солей, кислот, щелочей) или при соединении двух разнородных металлов. Сопровождается возникновением электрического тока.

Механизм: одновременное протекание анодного и катодного процессов:

Анод (окисление): Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Катод (восстановление): O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻

Примеры: ржавление трубопроводов, коррозия корпусов судов, атмосферная коррозия металлоконструкций.

📊 Сравнительная таблица типов коррозии

Критерий	Химическая коррозия	Электрохимическая коррозия
Условие протекания	Сухие газы, неэлектролиты	Наличие электролита (вода, растворы)
Электрический ток	Не возникает	Образуется гальваническая пара
Температурный режим	Часто высокие температуры	Возможна при комнатной температуре
Скорость процесса	Зависит от концентрации реагентов	Зависит от разности потенциалов, проводимости среды
Типичные примеры	Окалинообразование при нагреве, коррозия в органических растворителях	Ржавление во влажной атмосфере, коррозия в морской воде

🔍 Механизмы электрохимической коррозии

Гомогенный механизм

Поверхность металла рассматривается как единый электрохимически однородный слой.

Растворение происходит равномерно по всей поверхности
Скорость зависит от термодинамической устойчивости металла в данной среде
Характерен для чистых металлов в идеальных условиях

Гетерогенный механизм

Поверхность металла неоднородна из-за структуры сплава, включений, дефектов кристаллической решётки.

Образуются локальные анодные и катодные участки
Коррозия развивается избирательно (питтинги, межкристаллитное разрушение)
Наиболее распространён в реальных условиях эксплуатации

🛡️ Способы защиты металлов от коррозии

1️⃣ Защитные покрытия

Нанесение барьерного слоя: лаки, краски, эмали или металлические покрытия (цинкование, хромирование, никелирование).

2️⃣ Легирование

Введение в сплав элементов, повышающих коррозионную стойкость (хром, никель, молибден). Пример: нержавеющая сталь (Fe + Cr + Ni).

3️⃣ Протекторная защита

Соединение защищаемой конструкции с более активным металлом-«жертвой» (цинк, магний), который корродирует вместо основного изделия.

4️⃣ Электрохимическая защита

Наложение внешнего тока, смещающего потенциал металла в область пассивности (катодная защита) или анодного растворения.

5️⃣ Ингибиторы коррозии

Добавление в среду специальных веществ, замедляющих коррозионные процессы за счёт адсорбции на поверхности или изменения состава электролита.

6️⃣ Конструктивные и технологические меры

Устранение щелей, зазоров, застойных зон; шлифовка поверхности; контроль влажности и состава атмосферы.

💡 Факт: Наиболее эффективна комбинированная защита: например, горячее цинкование + лакокрасочное покрытие. Это обеспечивает как барьерную, так и протекторную защиту с многократным увеличением срока службы.

❓ Проверьте свои знания

🔚 Заключение

Коррозия — естественный процесс, обусловленный термодинамической неустойчивостью большинства металлов в земных условиях. Полностью остановить её невозможно, но грамотный выбор метода защиты позволяет увеличить срок службы конструкций в десятки раз.

Ключ к успеху — понимание механизма коррозии в конкретных условиях эксплуатации и применение комплексного подхода: от правильного выбора материала до регулярного мониторинга состояния покрытия.

⚠️ Информация носит образовательный характер. При проектировании антикоррозионной защиты руководствуйтесь действующими нормативными документами (ГОСТ, ISO) и рекомендациями специалистов.

Частые вопросы о коррозии

Что такое коррозия простыми словами?

Это постепенное «разъедание» металла под действием воды, воздуха и химических веществ. У стали коррозия проявляется как ржавчина.

Какие есть виды коррозии?

По механизму — химическая и электрохимическая; по характеру — сплошная и местная (язвенная, точечная, межкристаллитная, щелевая); по среде — атмосферная, подземная, морская, газовая, биокоррозия, контактная и блуждающими токами.

Чем отличается химическая коррозия от электрохимической?

Химическая идёт без электрического тока — в сухих газах при высокой температуре или в неэлектролитах. Электрохимическая протекает в электролите (воде, влажном воздухе, почве) с образованием гальванических пар и встречается намного чаще.

Как защитить металл от коррозии краской?

Очистить и обезжирить поверхность, нанести антикоррозионный грунт (цинконаполненный, эпоксидный, ГФ-021) и финишную эмаль. По ржавчине можно использовать грунт-эмаль 3 в 1.

Подобрать материалы: антикоррозийная краска по металлу, ингибиторы коррозии, холодное цинкование.

вперед

краска

эмаль

металлу

купить

грунт

металла

egocolor

грунтовка